化学性质

铜的氧化态有0、+1、+2、+3、+4，其中+1和+2是常见氧化态。+3氧化态的有六 合铜(III)

酸钾，+4氧化态的有六 合铜(IV)酸铯，0氧化态的Cu(CO)₂可通过气相反应再用基质隔离方

法检测到。铜容易被卤素、互卤化物、硫、硒腐蚀，硫化橡胶可以使铜变黑。铜在室温下不

和反应，但在硝基甲烷、乙腈、或乙酸乙酯存在时，则生成硝酸铜：

Cu+2N2O4→Cu(NO3)2+2NO

金属铜易溶于硝酸等氧化性酸，若无氧化剂或适宜配位试剂的存在时，则不溶于非氧化性酸

，如：

铜可溶于氯酸或经过酸化的氯酸盐：

3Cu + 6H+ + ClO3− → 3Cu2+ + Cl− + 3H2O

存在较浓的氯离子时发生配位反应：

2Cu + 6S=C(NH2)2 +2 HCl → 2Cu(I)(S=C(NH2)2)3Cl + H2

铜在酸性条件下能和高锝酸根离子反应，使高锝酸根离子还原为单质锝：

7Cu + 2TcO4- + 16H+ → 2Tc + 7Cu2+ + 8H2O[3]

铜和硫化亚铁加热可以发生置换反应：

2Cu + FeS → Cu2S + Fe

铜加热可以和三氧化硫反应，主要反应有两种：

4Cu + SO3 → CuS + 3CuO

Cu + SO3 → CuO + SO2

主要

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