碳酸钠的制备

　　1、实验目的

　　(1)学习如何利用各种盐的溶解度差，通过双分解反应制盐。

　　(2)了解联合制碱的实验原理。

　　2、实验原理

　　碳酸钠，也被称为苏打，在工业上被广泛使用。工业上的联合碱生产方法是将二氧化碳和氨转化为氯化钠溶液生产，然后高温燃烧使其失去部分二氧化碳转化为碳酸钠。

　　NH?HCO?，NaCl, NaHCO?，NH4Cl同时存在于水溶液中，为复杂的四元相互作用体系。它们在水溶液中的溶解度相互影响。但是，通过比较各种纯盐在不同温度下在水中的溶解度，仍然可以大致确定在反应体系中分离几种盐的条件和适宜操作步骤。各种纯盐在水中的溶解度见。

　　当温度超过35℃时，NH?HCO?开始分解，故反应温度不能超过35℃，但过低温度会影响NH?HCO?的溶解度，故反应温度不应低于30℃。此外,从表中可以看出的溶解度NaHCO?- 35℃的温度范围内是zui低的四种盐,所以精制NH?HCO?固体可以溶解在集中纳希的解决方案,充分搅拌沉淀NaHCO3晶体。