碘量法测臭氧浓度的方法

　　臭氧是一种化学性质极不稳定的气体，因此对其收集并短时间内测量其在空气及水中的含量就成为比较困难的问题了。如果要想保证臭氧发生器对水的净化杀菌目的，需要控制种种参数，其中臭氧浓度的测量是很困难的，下面将介绍一下其中的碘量法，欢迎大家一起交流。

　　碘量法是的臭氧测定方法,我国和许多国家均把此法作为测定气体臭氧的标准方法,我国建设部发布的《臭氧发生器臭氧浓度、产量、电耗的测量》标准 CJ/T 3028.2 — 94 中即规定使用碘量法.其原理为强氧化剂臭氧( O 3 )与( KI )水溶液反应生成游离碘( I 2 ).臭氧还原为氧气.反应式为：

　　O 3 + 2KI + H 2 O → O 2 + I 2 + 2KOH

　　游离碘显色,依在水中浓度由低至高呈浅黄至深红色.

　　利用( NaS 2 O 3 )标准液滴定,游离碘变为( NaI ),反应终点为褪色止.反应式为：

　　I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 → 2NaI + NaS 4 O 6

　　两反应式建立起 O 3 反应量与 NaS 2 O 3 消耗量的定量关系为 1molO 3 ： 2mol NaS 2 O 3 ,则臭氧浓度 C O3 计算式为：

　　C O3 =40x3x1000/1000 ( mg/L )

　　式中：

　　C O3 ——臭氧浓度, mg/L ;

　　A Na ——标准液用量, ml ;

　　B ——标准液浓度, mol/L ;

　　V 0 ——臭氧化气体取样体积, ml .

　　操作程序及方法参照标准 CJ/T3028.2 — 94 .

　　测定标准型发生器浓度很方便.臭氧化气体积用流量计计数, NaS 2 O 3 浓度一般配制为 0.100mol/L ,测定精度可达± 1% .

　　测定空气中臭氧浓度时,应用在气采样器抽气定量.为保证测定精度, NaS 2 O 3 配为 0.10mol/L .

　　测定水溶臭氧浓度亦可用此公式计算,只是 V 0 代表采水量,取 1000ml . NaS 2 O 3 浓度为 0.10mol/L .

　　碘量法优点为显色直观.不需要贵重仪器.在重要检测时应减除其它氧化物质的影响.但要用各种药品、洗瓶、量筒、天平、滴定管等化学试验设备，使用不方便，且易受其它氧化剂(如N0、CL等)干扰，碘量法目前仍为我国的标准测量方法。